Veja como o arranjo de elétrons muda quando o sódio reage com o cloro para formar cloreto de sódio:

sódio (Na)

* Estado inicial: O sódio possui 1 elétron em sua concha mais externa (casca de valência). Possui a configuração eletrônica 2, 8, 1.
* desejo: O sódio quer perder esse elétron de valência único para obter um octeto estável (8 elétrons) em sua concha mais externa, como os gases nobres.

cloro (cl)

* Estado inicial: O cloro possui 7 elétrons em sua concha mais externa. Sua configuração eletrônica é 2, 8, 7.
* desejo: O cloro quer ganhar um elétron para concluir seu octeto e se tornar estável.

A reação:

1. transferência de elétrons: Quando o sódio e o cloro reagirem, o sódio prontamente cede seu único elétron de valência ao cloro.
2. formação de íons: O sódio, tendo perdido um elétron, torna -se um íon carregado positivamente (Na⁺). O cloro, tendo ganho um elétron, torna -se um íon carregado negativamente (CL⁻).
3. Títulos iônicos: Os íons opostos carregados são fortemente atraídos um pelo outro, formando um vínculo iônico. Isso cria o composto de cloreto de sódio (NaCl).

Estado final:

* sódio (Na⁺): Agora tem a configuração eletrônica 2, 8. Ele possui um octeto completo e uma carga positiva.
* cloro (cl⁻): Agora possui a configuração eletrônica 2, 8, 8. Ele possui um octeto completo e uma carga negativa.

Pontos de chave:

* A reação é impulsionada pelo desejo de ambos os átomos de obter uma configuração estável de octeto.
* Esta transferência de elétrons resulta na formação de íons com cargas opostas.
* A forte atração eletrostática entre esses íons cria a ligação iônica, mantendo o composto de cloreto de sódio unido.