Fosfato de amônio (nh₄) ₃po₄ é um sal ácido . Aqui está o porquê e como determinar seu pH:

Entendendo a química

* íon de amônio (NH₄⁺): Este é o ácido conjugado da amônia (NH₃), uma base fraca. NH₄⁺ pode doar um próton (H⁺), tornando -o ácido.
* íon fosfato (po₄³⁻): Esta é a base conjugada de ácido fosfórico (h₃po₄), um ácido fraco. Po₄³⁻ pode aceitar prótons, tornando -o básico.

Determinando o pH

O pH do fosfato de amônio depende das forças relativas dos componentes ácidos e básicos.

1. hidrólise: Quando o fosfato de amônio se dissolve na água, os íons amônio e fosfato passam por reações de hidrólise:

* hidrólise de íons de amônio: Nh₄⁺ + h₂o ⇌ nh₃ + h₃o⁺ (produzindo íons hidrônios, tornando a solução ácida)
* Hidrólise de íons fosfato: Po₄³⁻ + h₂o ⇌ hpo₄²⁻ + oh⁻ (produzindo íons hidróxidos, tornando a solução básica)

2. Forças relativas: O íon de amônio é um ácido ligeiramente mais forte que o íon fosfato é uma base. Isso significa que a hidrólise ácida dos íons de amônio será mais pronunciada, levando a uma solução ácida líquida.

Conclusão

O pH da solução de fosfato de amônio será menor que 7 , indicando que é ácido .

Nota: O pH exato dependerá da concentração da solução de fosfato de amônio. Uma solução mais concentrada será mais ácida.