Não, a série Balmer não está apenas presente no átomo de hidrogênio. Também pode ser observado em outros átomos, embora possa não ser tão proeminente quanto no hidrogênio. Aqui está o porquê:

* Série Balmer e transições eletrônicas: A série Balmer corresponde a transições eletrônicas em um átomo, onde o elétron se move dos níveis mais altos de energia para o segundo nível de energia (n =2). Essa transição resulta na emissão de luz na região visível do espectro eletromagnético.
* simplicidade do hidrogênio: O hidrogênio possui apenas um elétron e um próton, tornando sua estrutura eletrônica muito simples. Essa simplicidade resulta em níveis de energia bem definidos e em uma série Balmer muito proeminente.
* Outros átomos: Em outros átomos com vários elétrons, a estrutura eletrônica é mais complexa. Os níveis de energia são afetados pelas interações elétrons-elétrons, tornando as transições menos claras. Como resultado, a série Balmer em outros átomos é mais fraca e menos distinta.
* séries semelhantes em outros átomos: Enquanto a série Balmer é específica para transições para o segundo nível de energia, outras séries existem para transições para diferentes níveis de energia. Essas séries têm o nome de seus descobridores, como a série Lyman (transições para n =1) e a série Paschen (transições para n =3).

Portanto, embora a série Balmer seja mais proeminente em hidrogênio, também pode ser observada em outros átomos, embora com graus variados de destaque.