Como você pode encontrar a fórmula molecular de um composto quando sua composição percentual é dada?
Veja como encontrar a fórmula molecular de um composto de sua composição percentual:
Etapas: 1.
assuma uma amostra de 100 g: Isso faz com que as porcentagens se traduzam diretamente em gramas. Por exemplo, se um composto for 50% de carbono, você assumirá 50 gramas de carbono em sua amostra de 100 gramas.
2.
converter gramas em toupeiras: Divida a massa de cada elemento por sua massa molar (encontrada na tabela periódica). Isso lhe dará as toupeiras de cada elemento na amostra.
3.
Encontre a proporção de número inteiro mais simples de toupeiras: Divida cada um dos valores da toupeira que você calculou pelo menor valor da mole. Isso lhe dará a proporção molar dos elementos no composto.
4.
a fórmula empírica: A proporção resultante da etapa 3 representa a fórmula empírica, que é a proporção de número inteiro mais simples dos átomos no composto.
5.
Determine a fórmula molecular: *
se você conhece a massa molar do complexo: Divida a massa molecular pela massa empírica da fórmula. Isso fornecerá o fator de número inteiro pelo qual multiplicar os subscritos na fórmula empírica para obter a fórmula molecular.
*
se você não conhece a massa molar: Você só pode determinar a fórmula empírica.
Exemplo: Digamos que um composto tenha a seguinte composição percentual:
* Carbono:40,0%
* Hidrogênio:6,7%
* Oxigênio:53,3%
Veja como encontrar sua fórmula molecular: 1.
Suponha 100 g de amostra: * Carbono:40,0 g
* Hidrogênio:6,7 g
* Oxigênio:53,3 g
2.
converter em toupes: * Carbono:40,0 g / 12,01 g / mol =3,33 mol
* Hidrogênio:6,7 g / 1,01 g / mol =6,63 mol
* Oxigênio:53,3 g / 16,00 g / mol =3,33 mol
3.
Encontre a proporção mais simples: * Carbono:3,33 mol / 3,33 mol =1
* Hidrogênio:6,63 mol / 3,33 mol =2
* Oxigênio:3,33 mol / 3,33 mol =1
4.
fórmula empírica: Ch₂o
5.
fórmula molecular: Digamos que a massa molar do composto seja de 180 g/mol.
* Massa de fórmula empírica:12.01 + (2 * 1,01) + 16,00 =30,03 g/mol
* Fator:180 g/mol/30,03 g/mol =6
* Fórmula molecular:(ch₂o) * 6 =
c₆h₁₂o₆ Notas importantes: * Verifique se a composição percentual somando 100%.
* Você pode precisar arredondar as proporções da toupeira para o número inteiro mais próximo, mas se você estiver perto de um número inteiro, não tenha medo de arredondar.
* Este método funciona apenas para compostos compostos por dois ou mais elementos.