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    Como você pode encontrar a fórmula molecular de um composto quando sua composição percentual é dada?
    Veja como encontrar a fórmula molecular de um composto de sua composição percentual:

    Etapas:

    1. assuma uma amostra de 100 g: Isso faz com que as porcentagens se traduzam diretamente em gramas. Por exemplo, se um composto for 50% de carbono, você assumirá 50 gramas de carbono em sua amostra de 100 gramas.

    2. converter gramas em toupeiras: Divida a massa de cada elemento por sua massa molar (encontrada na tabela periódica). Isso lhe dará as toupeiras de cada elemento na amostra.

    3. Encontre a proporção de número inteiro mais simples de toupeiras: Divida cada um dos valores da toupeira que você calculou pelo menor valor da mole. Isso lhe dará a proporção molar dos elementos no composto.

    4. a fórmula empírica: A proporção resultante da etapa 3 representa a fórmula empírica, que é a proporção de número inteiro mais simples dos átomos no composto.

    5. Determine a fórmula molecular:
    * se você conhece a massa molar do complexo: Divida a massa molecular pela massa empírica da fórmula. Isso fornecerá o fator de número inteiro pelo qual multiplicar os subscritos na fórmula empírica para obter a fórmula molecular.
    * se você não conhece a massa molar: Você só pode determinar a fórmula empírica.

    Exemplo:

    Digamos que um composto tenha a seguinte composição percentual:

    * Carbono:40,0%
    * Hidrogênio:6,7%
    * Oxigênio:53,3%

    Veja como encontrar sua fórmula molecular:

    1. Suponha 100 g de amostra:
    * Carbono:40,0 g
    * Hidrogênio:6,7 g
    * Oxigênio:53,3 g

    2. converter em toupes:
    * Carbono:40,0 g / 12,01 g / mol =3,33 mol
    * Hidrogênio:6,7 g / 1,01 g / mol =6,63 mol
    * Oxigênio:53,3 g / 16,00 g / mol =3,33 mol

    3. Encontre a proporção mais simples:
    * Carbono:3,33 mol / 3,33 mol =1
    * Hidrogênio:6,63 mol / 3,33 mol =2
    * Oxigênio:3,33 mol / 3,33 mol =1

    4. fórmula empírica: Ch₂o

    5. fórmula molecular: Digamos que a massa molar do composto seja de 180 g/mol.
    * Massa de fórmula empírica:12.01 + (2 * 1,01) + 16,00 =30,03 g/mol
    * Fator:180 g/mol/30,03 g/mol =6
    * Fórmula molecular:(ch₂o) * 6 = c₆h₁₂o₆

    Notas importantes:

    * Verifique se a composição percentual somando 100%.
    * Você pode precisar arredondar as proporções da toupeira para o número inteiro mais próximo, mas se você estiver perto de um número inteiro, não tenha medo de arredondar.
    * Este método funciona apenas para compostos compostos por dois ou mais elementos.
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