Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A decomposição do peróxido de hidrogênio (h₂o₂) produz água (h₂o) e gás de oxigênio (O₂):

2 h₂o₂ → 2 h₂o + o₂

2. Calcule as moles de H₂o₂:

* Molaridade (m) =moles de soluto / litros de solução
* 0,500 m =moles de h₂o₂ / 0,050 l
* toupeiras de h₂o₂ =0,025 moles

3. Use estequiometria para encontrar moles de O₂:

* A partir da equação equilibrada, 2 moles de h₂o₂ produzem 1 mole de O₂.
* moles de o₂ =(0,025 moles h₂o₂) * (1 mole o₂ / 2 moles h₂o₂) =0,0125 moles o₂

4. Calcule a massa de O₂:

* Massa molar de o₂ =32 g/mol
* massa de o₂ =(0,0125 moles o₂) * (32 g/mol) =0,40 g

Portanto, 0,40 gramas de O₂ serão produzidos.