O nitrogênio possui um par único de elétrons devido à sua configuração eletrônica. Aqui está um colapso:

* Configuração eletrônica do nitrogênio: O nitrogênio possui 7 elétrons, com a configuração 1S² 2S² 2P³. Isso significa que possui 5 elétrons de valência em sua concha mais externa (2s² 2p³).
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável com 8 elétrons na concha mais externa (a regra do octeto).
* A ligação do nitrogênio: O nitrogênio forma três ligações covalentes compartilhando seus três elétrons 2P. Cada ligação usa um elétron do nitrogênio e um de outro átomo.
* o par solitário: Como o nitrogênio possui 5 elétrons de valência e usa apenas 3 para ligação, ele tem 2 elétrons sobrando. Esses dois elétrons formam um par solitário, localizado em um dos 2P orbitais.

Pense desta maneira:

* O nitrogênio quer ser feliz, e ter 8 elétrons em sua concha externa é seu lugar feliz.
* Ele forma três ligações para obter três desses elétrons.
* Ainda precisa de mais dois, por isso mantém esses dois elétrons próximos como um par solitário.

Esse par solitário é importante porque influencia a reatividade e a capacidade do nitrogênio de participar de várias reações.