Veja como equilibrar a equação química para a desidratação do pentahidrato de sulfato de cobre (ii):

1. Escreva a equação desequilibrada:

Cuso₄ · 5h₂o (s) → cuso₄ (s) + h₂o (g)

2. Equilibre os átomos de hidrogênio:

Cuso₄ · 5h₂o (s) → cuso₄ (s) + 5 H₂o (g)

3. A equação agora está equilibrada.

Equação equilibrada:

Cuso₄ · 5h₂o (s) → cuso₄ (s) + 5h₂o (g)

Explicação:

* cuso₄ · 5h₂o (s): Pentahidrato de sulfato de cobre (ii), um sólido azul.
* cuso₄ (s): Sulfato de cobre anidro (ii), um sólido branco.
* h₂o (g): Vapor de água.

Pontos de chave:

* O processo de aquecimento do sulfato de cobre (ii) penta -hidrato para remover as moléculas de água é chamado de desidratação.
* As moléculas de água são expulsas como vapor.
* O sulfato de cobre anidro (ii) é um sólido branco, enquanto o pentahidrato é azul. Essa mudança de cor é um indicador visual do processo de desidratação.