chf3 (fluorofórmio) tem um ponto de ebulição mais alto que o CF4 (tetrafluorometano).

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: O ponto de ebulição é determinado principalmente pela força das forças intermoleculares entre as moléculas.
* cf4: O CF4 é uma molécula não polar devido à sua forma tetraédrica simétrica. Ele exibe apenas forças de dispersão fracas de Londres (forças de van der Waals).
* chf3: O CHF3 é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre carbono, hidrogênio e flúor. Isso cria um momento dipolar, permitindo interações dipolares mais fortes, além das forças de dispersão de Londres.

* Tamanho molecular: Embora ambas as moléculas tenham pesos moleculares semelhantes, as interações dipolo-dipolo no CHF3 o tornam um pouco mais "pegajoso" para seus vizinhos, exigindo mais energia para quebrar as ligações intermoleculares e a transição para a fase gasosa.

Portanto, o CHF3 possui forças intermoleculares mais fortes e um ponto de ebulição mais alto que CF4.