Aqui está a decomposição de H2CO3 e KCLO3:

1. Decomposição do ácido carbônico (H2CO3):

* Reação: H2CO3 (aq) → H2O (L) + CO2 (g)

* Explicação: O ácido carbônico (H2CO3) é instável e se decompõe prontamente em água (H2O) e dióxido de carbono (CO2). Esta é uma reação reversível, mas o equilíbrio favorece fortemente a formação de água e dióxido de carbono. É por isso que as bebidas carbonatadas fracassaram quando abertas, liberando gás CO2.

2. Decomposição de clorato de potássio (KCLO3):

* Reação: 2kclO3 (s) → 2kCl (s) + 3o2 (g)

* Explicação: O clorato de potássio (KCLO3) se decompõe após o aquecimento para produzir cloreto de potássio (KCl) e gás de oxigênio (O2). Este é um método de laboratório comum para produzir gás de oxigênio. A reação requer calor para iniciar e é exotérmica, o que significa que libera calor.

Notas importantes:

* Decomposição: As reações de decomposição envolvem quebrar um único composto em duas ou mais substâncias mais simples.
* Condições: As condições para a decomposição podem variar dependendo do composto. Algumas decomposições ocorrem à temperatura ambiente, enquanto outros requerem calor, luz ou catalisadores.