Sim, adicionando pressão a um gás geralmente facilita a dissolução em um solvente. Isso é explicado pela lei de Henry .

Lei de Henry afirma que a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido. Em termos mais simples, quanto maior a pressão do gás, mais se dissolverá no líquido.

Aqui está o porquê:

* Aumento da pressão força mais moléculas de gás em contato com o solvente. O aumento da pressão aproximam as moléculas de gás, aumentando sua concentração e aumentando a probabilidade de colidir com as moléculas de solvente.
* colisões aumentadas levam a mais gás dissolvido. Quando as moléculas de gás colidem com o solvente, elas podem formar ligações fracas e se dissolver. Quanto maior a pressão, mais colisões ocorre e mais gás se dissolve.

Exemplos:

* bebidas carbonatadas: O gás de dióxido de carbono no refrigerante é dissolvido sob alta pressão. Quando a pressão é liberada (por exemplo, quando você abre a lata), o gás escapa, causando o fizz.
* mergulho: Os mergulhadores respiram ar comprimido, e o aumento da pressão faz com que o nitrogênio se dissolva no sangue. Se a subida for muito rápida, a pressão diminuirá muito rapidamente e o nitrogênio dissolvido pode formar bolhas no sangue, levando à doença descompressiva.

Nota importante:

Embora a lei de Henry seja um princípio geral, há exceções. A solubilidade de um gás em um líquido também pode depender de fatores como temperatura, natureza do gás e solvente e a presença de outras substâncias dissolvidas.