Aqui está o detalhamento do que acontece quando você adiciona quantidades iguais de calor às substâncias a e b com diferentes aquecimentos específicos:

Entendendo o calor específico

* calor específico é a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de 1 grama de uma substância em 1 grau Celsius (ou 1 Kelvin).
* calor específico mais alto significa que uma substância pode absorver mais energia térmica antes que sua temperatura mude significativamente.

O cenário

Você tem massas iguais de substância A (calor mais alto específico) e substância B (menor calor específico). Você adiciona a mesma quantidade de calor a ambos.

O resultado

* Substância A (calor mais alto específico): Como possui um calor específico mais alto, absorverá a energia térmica adicionada sem experimentar uma grande mudança de temperatura. Sua temperatura aumentará, mas menor que a da substância B.
* Substância B (menor calor específico): Por ter um calor específico mais baixo, experimentará um aumento de temperatura maior com a mesma quantidade de calor adicionado.

em resumo

Adicionar a mesma quantidade de calor a massas iguais de substâncias com diferentes aquecimentos específicos resultará em:

* A substância com o calor específico mais alto que experimenta uma mudança de temperatura menor.
* A substância com o menor calor específico experimentando uma mudança de temperatura maior.

Exemplo

Imagine aquecer uma panela de água (calor alto específico) e uma panela de areia (baixo calor específico) com a mesma quantidade de calor. A água se aquece mais lentamente, enquanto a areia esquenta rapidamente.