Sólidos cujas partículas são dispostas em uma estrutura de treliça são chamadas sólidos cristalinos .

Aqui está o porquê:

* estrutura de treliça: Uma estrutura de treliça é um arranjo repetido e altamente ordenado de partículas (átomos, íons ou moléculas) em três dimensões. Este arranjo cria um padrão geométrico regular.
* sólidos cristalinos: Esses sólidos têm um padrão distinto e repetido de suas partículas constituintes, dando-lhes uma forma bem definida e um alto grau de simetria.

Exemplos de sólidos cristalinos incluem:

* sal (NaCl): Seus íons são organizados em uma treliça cúbica.
* diamante: Seus átomos de carbono formam uma rede tetraédrica.
* quartzo (SiO2): Seus átomos de silício e oxigênio formam uma rede complexa.

Principais características dos sólidos cristalinos:

* Pontos de fusão nítidos: Devido à sua estrutura rígida, eles derretem a uma temperatura específica.
* anisotropia: Suas propriedades podem variar dependendo da direção em que são medidas (por exemplo, um cristal pode ser mais difícil em uma direção do que a outra).
* clivagem: Eles podem se romper em aviões específicos, produzindo superfícies planas.

Ao contrário dos sólidos cristalinos, sólidos amorfos falta uma estrutura repetida e bem definida. Suas partículas são organizadas aleatoriamente, levando a propriedades como:

* sem ponto de fusão nítida: Eles suavizam gradualmente em uma variedade de temperaturas.
* ISOTROPO : Suas propriedades são as mesmas em todas as direções.
* Fratura: Eles quebram irregularmente, produzindo bordas irregulares.