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    Por que a formação de íons uni-negativos é o processo exotérmico?
    A formação de um íon unidativo (ânion) é nem sempre um processo exotérmico. Depende do átomo específico e de sua configuração de elétrons. Aqui está um colapso:

    Por que pode ser exotérmico:

    * afinidade eletrônica: A afinidade eletrônica é a mudança de energia quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. A negativo A afinidade eletrônica indica que a energia é liberada Quando o elétron é adicionado, tornando o processo exotérmico. Isso acontece quando o elétron adicionado é atraído pelo núcleo e estabiliza o átomo.
    * Aumento da estabilidade: Quando um átomo ganha um elétron, ele pode atingir uma configuração de elétrons mais estável, geralmente uma concha externa preenchida. Essa estabilidade geralmente vem com uma liberação de energia, tornando o processo exotérmico.

    Por que pode ser endotérmico:

    * Repulsão eletrônica: Se o átomo já tiver um número relativamente alto de elétrons, adicionar outro elétron pode levar ao aumento da repulsão entre elétrons. Essa repulsão requer entrada de energia, tornando o processo endotérmico.
    * Configuração desfavorável de elétrons: Adicionar um elétron pode interromper a configuração de elétrons já estável, resultando em um ânion menos estável e exigindo entrada de energia.

    Exemplo:

    * cloro (Cl): O cloro possui uma alta afinidade de elétrons e forma um íon cloreto estável (CL-) com uma sub-capitão 3P preenchida. Este processo é exotérmico.
    * nitrogênio (n): O nitrogênio tem uma afinidade de elétrons relativamente baixa. A adição de um elétron ao nitrogênio para formar n- requer entrada de energia, porque interrompe a sub-mais de 2p estável e meio cheia. Este processo é endotérmico.

    em resumo:

    A formação de um íon unidativo é exotérmica quando o elétron adicionado aumenta a estabilidade do átomo. É endotérmico quando o elétron adicionado desestabiliza o átomo ou encontra uma repulsão eletrônica significativa.

    É importante considerar o elemento específico e sua configuração de elétrons para determinar se a formação de seu íon unidativo é exotérmica ou endotérmica.
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