Veja como determinar o número de partículas subatômicas em um átomo com base em sua identidade:

1. Compreendendo o básico

* Número atômico (z): Este é o número de prótons no núcleo de um átomo. Define o elemento. Por exemplo, todos os átomos de carbono têm 6 prótons (z =6).
* Número de massa (a): Este é o número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Representa a massa aproximada do átomo.
* Protons: Partículas carregadas positivamente encontradas no núcleo.
* nêutrons: Partículas de carga neutra encontradas no núcleo.
* elétrons: Partículas carregadas negativamente que orbitam o núcleo.

2. Determinando partículas subatômicas

* Protons: O número atômico (z) informa diretamente o número de prótons.
* elétrons: Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons.
* nêutrons: Você pode calcular o número de nêutrons subtraindo o número atômico (z) do número de massa (a):

* nêutrons =número de massa (a) - número atômico (z)

Exemplo:

Vamos dar o exemplo de carbono-12 (¹²C):

* Número atômico (z) =6 (Isso significa que existem 6 prótons)
* Número de massa (a) =12
* nêutrons =12 - 6 =6

Portanto, um átomo de carbono-12 tem:
* 6 prótons
* 6 nêutrons
* 6 elétrons

Nota importante: Os isótopos são átomos do mesmo elemento que têm um número diferente de nêutrons. Isso significa que eles têm o mesmo número de prótons, mas números de massa diferentes. Por exemplo, o carbono-14 (¹⁴c) possui 8 nêutrons, enquanto o carbono-12 (¹²c) possui 6 nêutrons.

Conceitos -chave para lembrar:

* O número atômico é a característica definidora de um elemento.
* O número de massa representa a massa aproximada de um átomo.
* Em um átomo neutro, o número de prótons e elétrons é igual.

Deixe -me saber se você gostaria de trabalhar com mais exemplos!