Não é que as moléculas de água "se dissolvem" no sal, mas sim que Sal se dissolve na água . Aqui está o porquê:

* polaridade: As moléculas de água (H₂O) são polares. Isso significa que eles têm uma extremidade ligeiramente positiva (hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (oxigênio) devido ao compartilhamento desigual de elétrons. O sal (NaCl, cloreto de sódio) é um composto iônico, o que significa que é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na⁺) e íons de cloreto carregados negativamente (CL⁻).
* Atração: Quando o sal é adicionado à água, as moléculas de água polar envolvem os íons sal. As extremidades positivas das moléculas de água atraem os íons cloreto com carga negativa, e as extremidades negativas das moléculas de água atraem os íons de sódio carregados positivamente. Essas atrações superam as forças eletrostáticas que mantêm os íons de sódio e cloreto juntos no cristal de sal.
* Dissociação: As moléculas de água separam os íons de sódio e cloreto, fazendo com que o sal se dissocie em seus íons constituintes. Agora, esses íons são cercados por moléculas de água, formando um íon solvatado e são livres para se movimentar na água.
* dissolver: O processo do cristal de sal quebrando e os íons que se tornam cercados por moléculas de água é o que chamamos de dissolução.

Essencialmente, a polaridade da água permite quebrar as ligações iônicas no sal, separando os íons e formando uma solução.

Aqui está uma analogia simplificada: Imagine um grupo de pessoas de mãos dadas (o cristal de sal). Quando as moléculas de água (com suas extremidades positivas e negativas) se aproximam, elas puxam as mãos, fazendo com que o grupo se separe. Agora, os indivíduos (os íons) são cercados por moléculas de água e podem se mover livremente.