CuO (óxido de cobre (ii)) não se dissolve na água por alguns motivos:

* Caráter iônico : Cuo é principalmente um composto iônico. Os compostos iônicos geralmente se dissolvem bem em solventes polares como a água, mas apenas se a energia liberada pela formação de interações iônicas-dipolo entre os íons e as moléculas de água for maior que a energia necessária para quebrar as ligações iônicas no sólido.
* Energia de rede: O CuO tem uma energia de rede relativamente alta. Isso significa que a atração eletrostática entre os cátions de cobre (ii) (Cu²⁺) e os ânions de óxido (O²⁻) na rede de cristal é forte. Quebrar esses títulos requer muita energia.
* Energia de hidratação: Embora os íons Cu²⁺ possam ser hidratados por moléculas de água, a energia de hidratação para Cu²⁺ não é alta o suficiente para superar a forte energia da rede de CuO.
* Produto de insolubilidade: A constante do produto de solubilidade (KSP) para CuO é muito baixa, indicando que muito pouco do sólido se dissolve em água em equilíbrio.

em resumo: As fortes ligações iônicas no CuO e a energia de hidratação relativamente baixa do Cu²⁺ impedem que ela se dissolvesse significativamente na água.