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    Quantos gramas de H2 são necessários para reduzir 5,51 toupeiras CuO na reação?
    Veja como resolver esse problema:

    1. Equação química equilibrada:

    A reação entre óxido de cobre (CuO) e gás hidrogênio (h₂) é:

    CuO + H₂ → Cu + H₂o

    2. Razão molar:

    A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de H₂ reage com 1 mole de CuO.

    3. Cálculo:

    Como temos 5,51 moles de CuO, precisamos de uma quantidade igual de H₂ para reagir completamente.

    Portanto, precisamos 5,51 moles de h₂ .

    4. Converter toupeiras em gramas:

    Para converter moles de H₂ em gramas, usamos a massa molar de H₂ (2,016 g/mol).

    Massa de h₂ =(5,51 moles h₂) * (2,016 g/mol) = 11,1 g h₂

    Resposta: Você precisa 11,1 gramas de h₂ Para reduzir 5,51 moles de CuO.
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