A propriedade que minimiza as diferenças entre um gás ideal e um gás real é baixa pressão e alta temperatura . Aqui está o porquê:

* suposições de gás ideais: O modelo de gás ideal é baseado em várias suposições, incluindo:
* sem forças intermoleculares: Presume -se que as moléculas de gás ideais não tenham atração ou repulsão entre elas.
* volume molecular insignificante: O volume das próprias moléculas é considerado insignificante em comparação com o volume do contêiner.
* Colisões perfeitamente elásticas: Presume -se que colisões entre moléculas sejam perfeitamente elásticas, o que significa que nenhuma energia é perdida.

* Comportamento real do gás: Moléculas de gás reais têm forças intermoleculares e seu volume não é insignificante. Em altas pressões e baixas temperaturas, esses fatores se tornam mais significativos:
* Alta pressão: Em alta pressão, as moléculas de gás estão mais próximas, aumentando a importância das forças intermoleculares.
* baixa temperatura: Em baixas temperaturas, as moléculas têm menos energia cinética, tornando as forças intermoleculares mais significativas.

* Minimizando as diferenças: Movendo -se para menor pressão e temperatura mais alta:
* Pressão inferior: As moléculas de gás estão afastadas, reduzindo a influência de forças intermoleculares.
* Temperatura mais alta: As moléculas têm mais energia cinética, tornando seu volume insignificante em comparação com o recipiente e superando forças intermoleculares.

Portanto, a baixa pressão e alta temperatura, o comportamento de um gás real se aproximará mais de perto o comportamento de um gás ideal.