Aqui estão quatro maneiras pelas quais os átomos podem formar ligações com outros átomos:

1. ligação iônica: Isso ocorre quando um átomo doa um elétron para outro átomo. Isso resulta em um átomo se tornando positivamente carregado (um cátion) e o outro sendo carregado negativamente (um ânion). A atração eletrostática entre esses íons carregados opostos os mantém unidos.

2. ligação covalente: Na ligação covalente, átomos compartilhar elétrons. Esse compartilhamento pode ser igual (ligação covalente não polar) ou desigual (ligação covalente polar), onde um átomo tem uma atração mais forte nos elétrons compartilhados. Os elétrons compartilhados criam uma forte atração entre os átomos.

3. ligação metálica: Esse tipo de ligação ocorre apenas entre átomos metálicos. Envolve um "mar" de elétrons delocalizados que não estão ligados a nenhum átomo em particular. Este mar de elétrons permite que os metais conduzam bem a eletricidade e o calor e lhes dá seu brilho e maleabilidade característicos.

4. ligação de hidrogênio: Embora não seja um vínculo "verdadeiro" da mesma maneira que os outros, a ligação de hidrogênio é um tipo forte de intermolecular atração. Ocorre entre um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio, nitrogênio ou fluorina) e um par solitário de elétrons em um átomo eletronegativo adjacente. Essa atração desempenha um papel vital nas propriedades da água e outras moléculas biológicas.