O oxigênio não ganha e perde elétrons ao reagir com sódio. Somente ganha Dois elétrons. Aqui está o porquê:

* Configuração eletrônica do oxigênio: O oxigênio possui 6 elétrons em sua concha externa e deseja obter uma configuração estável de octeto com 8 elétrons.
* Configuração eletrônica do sódio: O sódio possui 1 elétron em sua concha externa e deseja perder esse elétron para obter uma configuração estável de octeto na concha anterior.
* Ligação iônica : Quando o sódio e o oxigênio reagem, o sódio * perde * seu único elétron para oxigênio. Oxigênio, recebendo dois elétrons de dois átomos de sódio, completa seu octeto.

Isso cria:

* íons de sódio (Na+) :Os átomos de sódio tornam -se íons carregados positivamente porque perdem um elétron.
* Íons de óxido (O2-) :Os átomos de oxigênio tornam -se íons carregados negativamente porque ganham dois elétrons.

A atração eletrostática entre esses íons com carga oposta forma o óxido de sódio composto iônico (Na2O).

em resumo: O oxigênio ganha dois elétrons em sua reação com sódio, não perde um. Este é um princípio fundamental da ligação iônica, onde os átomos alcançam estabilidade ganhando ou perdendo elétrons para formar íons.