Os catalisadores têm um impacto profundo na energia de uma reação, mas não mudam a mudança geral de entalpia (ΔH) da reação. Aqui está como eles funcionam:

1. Redução da energia de ativação:

* Energia de ativação (EA) é a energia mínima necessária para que os reagentes superem a barreira energética e formem produtos.
* Os catalisadores fornecem uma via de reação alternativa com uma energia de ativação mais baixa. Isso significa que os reagentes precisam de menos energia para iniciar a reação, levando a uma taxa de reação mais rápida .

2. Sem mudança de entalpia:

* entalpia (ΔH) Representa a diferença de energia entre reagentes e produtos.
* Os catalisadores não afetam os níveis de energia dos reagentes ou produtos. Portanto, ΔH permanece o mesmo se um catalisador está presente ou não.

Visualizando o efeito:

Imagine uma colina representando a barreira energética de uma reação. Os reagentes estão no fundo da colina e os produtos estão em um ponto mais baixo do outro lado.

* sem catalisador: Os reagentes precisam escalar uma colina alta para alcançar os produtos.
* com um catalisador: O catalisador cria um túnel pela colina, fornecendo um caminho mais fácil para os reagentes alcançarem os produtos, exigindo menos energia.

Resumo:

* Catalisadores Abaixe a energia de ativação , acelerando a reação.
* Catalisadores Não mude a mudança de entalpia , o que significa que a diferença geral de energia entre reagentes e produtos permanece a mesma.

Nota:

Os catalisadores podem participar da reação, mas são regenerados no final, para que sua concentração geral permaneça inalterada. Isso lhes permite acelerar a reação sem serem consumidos.