A relação entre a concentração de íons e a escala de pH está fundamentalmente ligada através da concentração de íons de hidrogênio (h+) . Aqui está um colapso:

* ph escala: A escala de pH mede a acidez ou alcalinidade de uma solução. Varia de 0 a 14, com:
* 0-6: Ácido
* 7: Neutro (água pura)
* 8-14: Alcalino (básico)

* íons de hidrogênio (h+): A acidez está diretamente relacionada à concentração de íons de hidrogênio em uma solução.
* Quanto mais íons H+ presentes, mais ácido a solução.
* Quanto menos íons H+ presentes, mais alcalino (básico) a solução.

* O relacionamento: A escala de pH é uma escala logarítmica, o que significa que cada alteração de número inteiro no pH representa uma mudança de dez vezes na concentração de íons de hidrogênio:
* A solution with a pH of 4 has ten times more H+ ions than a solution with a pH of 5.
* Uma solução com um pH de 3 tem cem vezes mais íons H+ do que uma solução com um pH de 5.

em resumo:

* Alta concentração H+ =baixo pH (ácido)
* baixo H+ Concentração =High pH (alcalino)

Exemplo:

* Uma solução com pH de 3 tem uma concentração de íons de hidrogênio de 10^-3 moles por litro (m).
* Uma solução com um pH de 10 tem uma concentração de íons de hidrogênio de 10^-10 M.

Nota importante: A relação entre pH e concentração de H+ é inversa. À medida que o pH aumenta, a concentração de H+ diminui e vice -versa.