A equação geral para uma reação de deslocamento duplo é:

ab + cd → ad + cb

Onde:

* a e c são cátions (íons carregados positivamente)
* b e d são ânions (íons carregados negativamente)

Explicação:

Em uma reação de deslocamento duplo, os cátions e os ânions de dois reagentes mudam de lugar. Isso resulta na formação de dois novos compostos.

Condições para reações de deslocamento duplo:

* Formação de um precipitado: Um dos novos produtos deve ser um sólido insolúvel (precipitado).
* Formação de um gás: Um dos novos produtos deve ser um gás.
* Formação de água: Um dos novos produtos deve ser água (h₂o).

Exemplos:

* Reação de precipitação:
Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq)
* Reação da evolução do gás:
Na₂co₃ (aq) + 2HCl (aq) → 2NAcl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
* Reação de neutralização:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

Nota: Nem todas as reações de deslocamento duplo ocorrerão. A reação só prosseguirá se uma das condições listadas acima for atendida.