Adicionar íons hidrogênio (H+) a uma solução neutra fará a solução ácida . Aqui está o porquê:

* ph escala: A escala de pH mede a acidez ou alcalinidade de uma solução. Varia de 0 a 14, com:
* 0-6.9: Ácido
* 7: Neutro
* 7.1-14: Básico (alcalino)

* íons de hidrogênio e pH: A concentração de íons de hidrogênio (H+) em uma solução determina seu pH. Quanto maior a concentração de H+, menor o pH e mais ácido a solução.

* Solução neutra: Uma solução neutra possui uma concentração igual de íons H+ e hidróxido (OH-).

Quando você adiciona íons H+ a uma solução neutra:

* A concentração de íons H+ aumenta.
* Isso muda o equilíbrio, tornando a concentração de H+ mais alto que oh-.
* O pH da solução diminui, movendo -o para a faixa ácida.

Exemplo:

* A água pura é neutra com um pH de 7.
* Adicionando um ácido como o ácido clorídrico (HCl) às liberações de água H+.
* Isso aumenta a concentração de H+, tornando a água ácida (pH menor que 7).

Em resumo, a adição de íons de hidrogênio a uma solução neutra aumenta a acidez da solução diminuindo o ph.