O ferro forma uma ampla variedade de compostos, iônicos e covalentes, devido à sua capacidade de existir em vários estados de oxidação. Aqui estão alguns exemplos comuns:
Estado de oxidação +2 (ferroso): * Óxido de ferro (ii) (FeO): Black Solid, encontrado em minerais como Wustite.
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ferro (ii) cloreto (fecl₂): Sólido amarelo esverdeado, usado no tingimento e como catalisador.
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ferro (ii) sulfato (Feso₄): Sólido verde pálido, usado em fertilizantes e no tratamento da deficiência de ferro.
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ferro (ii) Carbonato (FECO₃): Sólido branco, encontrado em minerais como Siderite.
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ferro (ii) sulfeto (FES): Black Solid, encontrado em minerais como pirita.
Estado de oxidação +3 (férrico): * Óxido de ferro (iii) (fe₂o₃): Sólido marrom-avermelhado, encontrado em minerais como hematita e usado como pigmento (ferrugem).
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cloreto de ferro (iii) (fecl₃): Sólido amarelo, usado como coagulante e em gravação.
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ferro (iii) sulfato (Fe₂ (SO₄) ₃): Sólido amarelo, usado como coagulante no tratamento de água.
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ferro (iii) hidróxido (Fe (OH) ₃): Sólido marrom, formado no processo de ferrugem.
Outros estados de oxidação: * Óxido de ferro (iv) (FeO₂): Composto raro, encontrado apenas em condições específicas.
Outros compostos importantes: *
ferro (iii) cianeto (Fe (CN) ₃): Importante para sua química complexa de coordenação.
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pentacarbonil de ferro (Fe (co) ₅): Líquido volátil, usado na produção de pó de ferro e catalisadores.
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nitrato de ferro (iii) (Fe (no₃) ₃): Usado na gravação e como mordente no tingimento.
Nota: Esta é apenas uma pequena amostra do vasto número de compostos que o ferro pode formar. Os compostos específicos formados dependem das condições de reação e dos outros elementos envolvidos.
Além disso, o ferro também forma muitos compostos complexos com moléculas orgânicas, desempenhando papéis vitais em sistemas biológicos como hemoglobina e mioglobina.
