Quando uma unha de ferro é imersa em solução de sulfato de cobre, ocorre uma reação química, resultando nas seguintes observações:

1. A unha de ferro é revestida com cobre:​​

* O ferro é mais reativo que o cobre. Isso significa que os átomos de ferro podem deslocar os íons de cobre da solução.
* Os átomos de ferro perdem elétrons e se tornam íons de ferro (II) (Fe²⁺). Esses íons então se dissolvem na solução.
* Os íons de cobre (Cu²⁺) dos elétrons de ganho de solução e tornam -se átomos de cobre, que depositam na superfície da unha de ferro.

2. A cor azul da solução de sulfato de cobre desaparece:

* A solução de sulfato de cobre é azul devido à presença de íons de cobre (II) (Cu²⁺).
* Como os íons de cobre são consumidos na reação, a cor azul desaparece gradualmente.

3. A solução pode ficar esverdeada:

* Os íons de ferro (II) (Fe²⁺) dissolvidos na solução podem reagir com íons sulfatos (SO₄²⁻) para formar sulfato de ferro (ii), que tem uma cor esverdeada.

A reação química geral pode ser representada como:

Fe (s) + Cuso₄ (aq) → Feso₄ (aq) + Cu (s)

em resumo:

* O ferro desloca o cobre da solução, revestindo a unha com cobre.
* A cor azul da solução de sulfato de cobre desaparece.
* A solução pode ficar esverdeada devido à formação de sulfato de ferro (II).

Esta reação é um exemplo de uma reação de deslocamento único , onde um metal mais reativo desloca um metal menos reativo de seu composto.