A amônia (NH₃) é um eletrólito fraco, porque apenas parcialmente ioniza na água. Aqui está o porquê:

* Equilíbrio: NH₃ reage com água para formar íons de amônio (NH₄⁺) e íons hidróxidos (OH⁻):
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Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
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Essa reação atinge um equilíbrio, o que significa que não é concluído. Uma quantidade significativa de NH₃ permanece não dissociada em solução.

* Baixa constante de ionização: A constante de equilíbrio para essa reação, chamada constante de ionização base (KB), é relativamente pequena (Kb =1,8 x 10⁻⁵). Isso indica que o equilíbrio favorece os reagentes (NH₃ e H₂O) sobre os produtos (NH₄⁺ e OH⁻), o que significa apenas uma pequena porcentagem de moléculas de NH₃ ioniza.

* Base fraca: A amônia atua como uma base fraca porque aceita prótons (h⁺) da água, mas o faz em uma extensão limitada. Essa aceitação limitada de prótons leva a baixa condutividade.

Por outro lado, eletrólitos fortes como ácidos fortes e bases fortes ionizam completamente em solução, resultando em alta condutividade.

Teclas de chave:

* Eletrólitos fracos como a amônia ionizam parcialmente, resultando em uma menor concentração de íons e menor condutividade.
* A constante de equilíbrio para ionização é relativamente pequena, indicando uma preferência pela forma não ionizada.
* Os eletrólitos fracos são tipicamente ácidos fracos ou bases fracas.