Para responder a isso, precisamos considerar os fatores que afetam a taxa de dissolução:

* Área de superfície: Uma área de superfície maior permite mais contato com o ácido, levando a uma dissolução mais rápida.
* Temperatura: Temperaturas mais altas aumentam a energia cinética das moléculas, levando a reações mais rápidas.
* Concentração do ácido: Uma maior concentração de ácido leva a uma taxa de reação mais rápida.
* Natureza do sólido: A composição química do sólido e sua reatividade com o ácido desempenham um papel crucial.

Sem saber as amostras específicas, não posso lhe dar uma resposta definitiva. No entanto, posso fornecer alguns exemplos para ilustrar o conceito:

* Amostra 1:magnésio em pó vs. um bloco de magnésio: O pó se dissolverá mais rapidamente devido à sua área de superfície muito maior.
* Amostra 2:lascas de carbonato de cálcio vs. pó de carbonato de cálcio: O pó se dissolverá mais rapidamente pelo mesmo motivo.
* Amostra 3:Zinco em HCl frio vs. zinco em HCl quente: O zinco se dissolverá mais rapidamente em HCl quente devido à temperatura mais alta.

Para determinar qual amostra se dissolveria mais rápido, você precisaria considerar a área de superfície relativa, a natureza do sólido e a temperatura do ácido.