Veja como resolver esse problema:

1. Determine a massa de nitrogênio em uma mole da substância:

* Como 23,4% da substância é nitrogênio, uma mole da substância contém 0,234 moles de nitrogênio.
* A massa molar de nitrogênio (n) é de 14,01 g/mol.
* Portanto, a massa de nitrogênio em uma mole da substância é de 0,234 mol * 14,01 g/mol =3,28 g.

2. Determine o número total de moles de nitrogênio em uma mole da substância:

* Uma molécula contém 5 átomos de nitrogênio.
* Como uma mole contém o número de moléculas de Avogadro (6,022 x 10^23), uma mole da substância contém 5 * 6,022 x 10^23 =3,011 x 10^24 átomos de nitrogênio.

3. Calcule a massa molar da substância:

* A massa de nitrogênio por mole da substância é de 3,28 g (da etapa 1).
* O número de moles de nitrogênio por mole da substância é 3,011 x 10^24 (da etapa 2).
* Portanto, a massa molar da substância é (3,28 g)/(3,011 x 10^24) = 1,09 x 10^-24 g/mol .

Nota importante: Esta resposta é incrivelmente pequena. É muito provável que haja um erro na declaração do problema. É muito incomum que uma substância tenha uma massa molar tão baixa.