O próprio ácido cítrico não tem um valor específico de pH.
pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução e o pH do ácido cítrico dependerá de sua concentração na água.
Aqui está o porquê:
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ácido cítrico é um ácido fraco. Isso significa que não se dissocia totalmente na água, liberando apenas uma parte de seus íons hidrogênio (H+).
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A concentração do ácido cítrico determina a concentração de íons H+. Concentrações mais altas de ácido cítrico levarão a mais íons H+ liberados, tornando a solução mais ácida (menor pH).
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O pH de uma solução de ácido cítrico pode ser calculado usando uma fórmula de pH. Esta fórmula leva em consideração a concentração de ácido cítrico e sua constante de dissociação (KA).
Então, em vez de um único valor de pH, falamos sobre a faixa de pH das soluções de ácido cítrico. Por exemplo, uma solução de ácido cítrico de 1% terá um pH em torno de 2,2, enquanto uma solução a 0,1% terá um pH em torno de 2,8.
Em geral, as soluções de ácido cítrico são ácidas, com valores de pH tipicamente variando de 2 a 3.