Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre alumínio (Al) e enxofre (s) produz sulfeto de alumínio (Al₂s₃):

2 al + 3 s → al₂s₃

2. Determine a proporção molar:

A equação equilibrada nos diz que 2 moles de alumínio reagem com 3 moles de enxofre.

3. Converter átomos de enxofre em toupeiras:

* O número de Avogadro (6,022 x 10²³ átomos/mol) relaciona o número de átomos a moles.
* Divida o número de átomos de enxofre pelo número de Avogadro:
(1,33 x 10²⁴ átomos s) / (6,022 x 10²³ átomos / mol) =2,21 moles s

4. Calcule moles de alumínio:

* Use a proporção molar da equação equilibrada:
(2,21 moles s) * (2 moles al / 3 moles s) =1,47 moles al

5. Converta moles de alumínio em átomos:

* Multiplique as toupeiras de alumínio pelo número de Avogadro:
(1,47 moles al) * (6,022 x 10²³ átomos/mol) =8,86 x 10²³ átomos al.

Portanto, 8,86 x 10²³ átomos de alumínio reagirão com 1,33 x 10²⁴ átomos de enxofre para produzir sulfeto de alumínio.