Isso não é totalmente verdade! Embora seja mais fácil comprimir um gás do que um líquido ou um sólido, todos os três estados de matéria podem ser comprimidos até certo ponto. Aqui está o porquê:
Compressibilidade e estados da matéria *
gases: As moléculas de gás estão distantes e se movem livremente. Eles têm forças intermoleculares fracas; portanto, aplicar pressão pode facilmente empurrá -las mais próximas, reduzindo o volume.
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líquidos: As moléculas líquidas estão mais próximas do que as moléculas de gás e têm forças intermoleculares mais fortes. Embora possam ser comprimidos, requer significativamente mais pressão do que comprimir um gás.
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sólidos: As moléculas sólidas são fortemente embaladas e têm as forças intermoleculares mais fortes. A comprimir um sólido requer imensa pressão para forçar as moléculas mais próximas e, mesmo assim, a mudança de volume é geralmente muito pequena.
Pense desta maneira: *
gás: Imagine uma sala cheia de balões. É fácil espremê -los mais próximos.
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líquido: Imagine um balde cheio de água. É mais difícil empurrar as moléculas de água, mas ainda é possível.
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sólido: Imagine um tijolo. Você não pode apertá -lo facilmente em um espaço menor sem quebrá -lo.
Exceções: Existem exceções a esta regra geral. Alguns materiais, como a água, têm um comportamento único em que sua forma sólida (gelo) é realmente menos densa que sua forma líquida. É por isso que o gelo flutua.
em resumo: Embora os gases sejam os mais compressíveis, líquidos e sólidos também podem ser comprimidos, embora em menor grau. A diferença está no espaçamento e nas interações entre as moléculas, que determinam a facilidade com que elas podem ser empurradas.
