Veja como calcular o pH da solução:

1. Entenda a química

* nh₃ (amônia): Uma base fraca.
* nh₄cl (cloreto de amônio): O sal de uma base fraca (NH₃) e um ácido forte (HCl). Esse sal hidrolizará na água, produzindo íons H⁺ e tornando a solução ácida.

2. Configure o equilíbrio

O equilíbrio relevante é a hidrólise do íon amônio (NH₄⁺):

Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₃ (aq) + h₃o⁺ (aq)

3. Calcule as concentrações iniciais

* [nh₄⁺]:
- massa molar de nh₄cl =53,49 g/mol
- moles de nh₄cl =0,535 g / 53,49 g / mol =0,01 mol
- [NH₄⁺] =0,01 mol / 0,05 L =0,2 m

* [nh₃]:
- [nh₃] =0,1 m (dado)

4. Use a mesa de gelo

| | Nh₄⁺ | H₂o | Nh₃ | H₃o⁺ |
| ---------------- | ---------- | ---------- | ---------- | ------------ |
| Inicial (i) | 0,2 m | | 0,1 m | 0 |
| Mudança (c) | -x | | +x | +x |
| Equilíbrio (e) | 0,2-x | | 0,1+x | x |

5. Escreva a expressão de equilíbrio

Kₐ para nh₄⁺ é 5,6 x 10⁻vio (você pode encontrar esse valor em uma tabela de constantes de dissociação ácida)

Kₐ =[nh₃] [h₃o⁺] / [nh₄⁺] =(0,1+x) (x) / (0,2-x)

6. Faça aproximações

Como Kₐ é muito pequeno, podemos assumir que X é insignificante em comparação com 0,1 e 0,2. Isso simplifica a equação:

5,6 x 10⁻vio ≈ (0,1) (x) / 0,2

7. Resolva para x

x =[h₃o⁺] ≈ 1,12 x 10⁻⁹ m

8. Calcule pH

ph =-log [h₃o⁺] =-log (1,12 x 10⁻⁹) ≈ 8,95

Portanto, o pH da solução é de aproximadamente 8,95.