Sim, a reação do nitrato de amônio (NH₄no₃) para formar óxido nitroso (N₂O) e água (H₂O) é uma reação de desproporção. Aqui está o porquê:

Reação de desproporção: Uma reação de desproporção é uma reação redox, onde o mesmo elemento sofre oxidação e redução.

Analisando a reação:

* nh₄no₃ → n₂o + 2h₂o

1. nitrogênio em nh₄no₃: O nitrogênio possui um estado de oxidação de -3 em amônio (NH₄⁺) e +5 em nitrato (NO₃⁻).
2. nitrogênio em n₂o: O nitrogênio possui um estado de oxidação de +1 em óxido nitroso (N₂O).
3. nitrogênio em h₂o: O nitrogênio não está presente na água.

Observação: Nesta reação, o nitrogênio no reagente (NH₄no₃) está presente em dois estados de oxidação diferentes (-3 e +5). No produto, o nitrogênio (N₂O) possui um estado de oxidação de +1. Isso significa:

* nitrogênio em amônio (NH₄⁺) é oxidado: De -3 a +1.
* nitrogênio no nitrato (não ₃⁻) é reduzido: De +5 a +1.

Conclusão: Como o mesmo elemento (nitrogênio) passa por oxidação e redução na reação, é classificado como uma reação de desproporção.