Este é um exemplo clássico da relação entre volume e pressão de um gás, conhecido como Lei de Boyle .

A lei de Boyle afirma:

* a uma temperatura constante , o volume de uma dada massa de um gás ideal é inversamente proporcional à sua pressão.

em termos mais simples:

* Se você aumentar o volume de um gás, sua pressão diminuirá.
* Se você diminuir o volume de um gás, sua pressão aumentará.

Pense assim:

Imagine que você tem um balão cheio de ar. Se você apertar o balão, diminuirá seu volume. A mesma quantidade de ar agora é espremida em um espaço menor, fazendo com que a pressão dentro do balão aumente. Por outro lado, se você soltar o balão, ele se expande, aumentando o volume e reduzindo a pressão.

Nota importante: Esse relacionamento se aplica aos gases ideais e assume temperatura constante. Na realidade, os gases não são perfeitamente ideais e podem haver pequenos desvios dessa lei.