Os radicais livres de cloro na atmosfera superior são formados através de uma reação em cadeia envolvendo clorofluorocarbons (CFCs) e radiação ultravioleta (UV) .

Aqui está o colapso:

1. CFCs atingem a estratosfera: Os CFCs, uma vez amplamente utilizados em refrigerantes e aerossóis, são moléculas muito estáveis ​​e podem persistir na atmosfera por décadas. Eles eventualmente se difundem para cima na estratosfera.

2. A radiação UV quebra CFCs: A forte radiação UV na estratosfera quebra os CFCs, liberando átomos de cloro (CL).

3. Átomo de cloro se torna um radical livre: O átomo de cloro possui um único elétron não emparelhado, tornando -o um radical livre altamente reativo (Cl •).

4. reação em cadeia começa: Este radical livre de cloro reage com ozônio (O3), dividindo -o em oxigênio (O2) e um átomo de oxigênio (O).

5. cloro regenera: O átomo de cloro reage com outra molécula de ozônio, continuando o ciclo e destruindo moléculas de ozônio múltiplas.

6. Efeito duradouro: Cada átomo de cloro pode destruir milhares de moléculas de ozônio antes de serem removidas da estratosfera.

Aqui está a sequência de reação simplificada:

* CFC + Radiação UV → Cl • + outros produtos
* cl • + o3 → clo • + o2
* clo • + o → cl • + o2

O efeito líquido: Essa reação em cadeia resulta no esgotamento da camada de ozônio, que protege a vida na Terra da radiação UV prejudicial.

É importante observar que CFCs agora são proibidos sob acordos internacionais e a camada de ozônio está se recuperando lentamente. No entanto, a longa vida útil dos CFCs significa que os efeitos de sua liberação ainda estão sendo sentidos hoje.