sf6 (hexafluoreto de enxofre) é mais estável que o de 6 (hexafluoreto de oxigênio).

Razões para a estabilidade do SF6:

* tamanho maior de enxofre: O enxofre é um átomo maior que o oxigênio. Esse tamanho maior permite uma melhor distribuição da densidade de elétrons ao redor do átomo de enxofre central, reduzindo a repulsão de elétrons elétrons e aumentando a estabilidade.
* Maior eletronegatividade da flúor: A flúor é o elemento mais eletronegativo e sua forte eletronegatividade ajuda a estabilizar as ligações S-F no SF6. A alta diferença de eletronegatividade entre enxofre e fluorina resulta em uma ligação mais polar, o que contribui para a estabilidade geral.
* inércia de fluorina: A flúor é um elemento altamente não reativo, e sua presença no SF6 contribui ainda mais para sua estabilidade.
* Geometria octaédrica: O SF6 possui uma geometria octaédrica perfeita, que é um arranjo altamente simétrico e estável dos átomos.

Razões para a instabilidade de 6:

* tamanho menor de oxigênio: O oxigênio é um átomo menor que o enxofre, levando a uma maior repulsão de elétrons elétrons e ligações menos estáveis.
* menor diferença de eletronegatividade: A diferença de eletronegatividade entre oxigênio e fluorina é menor que a entre enxofre e fluorina, resultando em ligações O-F menos polares e menor estabilidade.
* Reatividade do oxigênio: O oxigênio é mais reativo que o flúor, tornando o de 6 mais suscetível à decomposição.

Nota: OF6 é um composto altamente instável e explosivo que existe apenas em condições específicas. É difícil sintetizar e possui aplicações limitadas.