Você está perguntando sobre uma reação entre clorato de sódio (Naclo3) e óxido de cromo (III) (CR2O3). Para determinar o reagente limitador, precisamos considerar a equação química equilibrada e as massas molares dos reagentes.

1. Equação química equilibrada:

Precisamos da equação química equilibrada para conhecer a proporção estequiométrica de reagentes. Infelizmente, você não forneceu a equação química completa para a reação entre Naclo3 e Cr2O3.

2. Massas molares:

* Naclo3:106,44 g/mol
* CR2O3:151,99 g/mol

3. Cálculo:

Vamos supor uma equação equilibrada hipotética para ilustração (essa pode não ser a equação equilibrada real):

2 NACLO3 + CR2O3 → Produtos

Para determinar o reagente limitador, calcularemos as toupeiras de cada reagente:

* moles de naclo3: (15,0 g) / (106,44 g / mol) =0,141 mol
* moles de Cr2O3: (20,0 g) / (151,99 g / mol) =0,132 mol

Agora, compararemos as proporções molares dos reagentes com base na equação equilibrada. A equação sugere uma proporção de 2:1 molar de Naclo3 para CR2O3.

* das toupes calculadas: Temos 0,141 mol de NaClo3 e 0,132 mol de Cr2O3.
* da equação equilibrada: Para cada 2 moles de Naclo3, precisamos de 1 mole de Cr2O3.

Como temos uma proporção de mole ligeiramente mais alta de NaClo3 do que o que a equação exige, Cr2O3 é o reagente limitador . Isso ocorre porque não temos CR2O3 suficiente para reagir com todo o Naclo3.

Nota importante: Essa explicação é baseada em uma equação equilibrada hipotética. Para determinar o reagente limitador real, você precisa da equação química equilibrada correta para a reação entre NaClo3 e Cr2O3.