A troca de calor nas reações químicas é devida a uma mudança na entalpia .

Aqui está o porquê:

* entalpia (h) é uma propriedade termodinâmica que representa a energia total de um sistema. Inclui energia interna (como a energia das ligações químicas) e a energia associada à pressão e volume.
* Mudança na entalpia (ΔH) é a diferença de entalpia entre os produtos e os reagentes de uma reação.
* Reações exotérmicas: Libere o calor para o ambiente (ΔH é negativo). Os produtos têm entalpia mais baixa que os reagentes.
* Reações endotérmicas: Absorver o calor do ambiente (ΔH é positivo). Os produtos têm entalpia mais alta que os reagentes.

em resumo: A diferença de energia entre os reagentes e produtos, representada pela mudança de entalpia, determina se o calor é liberado ou absorvido durante uma reação química.