Parece que você está perguntando sobre a diferença entre um isótopo e um não isótopo. Aqui está o colapso:

isótopo vs. não isótopo

* isótopos: Estes são átomos do mesmo elemento que têm o mesmo número de prótons (e, portanto, o mesmo número atômico), mas um número diferente de nêutrons. Isso significa que eles têm massas atômicas diferentes.

* Exemplo: Carbon-12, carbono-13 e carbono-14 são todos isótopos de carbono. Todos eles têm 6 prótons, mas têm 6, 7 e 8 nêutrons, respectivamente.

* não isótopo: Este termo não é realmente usado na química. Um átomo que não é um isótopo é simplesmente um átomo de um elemento específico. É útil pensar dessa maneira:todo átomo de um elemento é um não isótopo, a menos que seja especificamente identificado como um isótopo (como o carbono-14).

Pontos -chave para lembrar

* Número atômico: O número de prótons no núcleo de um átomo define o elemento. Todos os átomos do mesmo elemento têm o mesmo número atômico.
* Número de massa: A soma de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. Os isótopos diferem em seu número de massa devido ao número variável de nêutrons.

em suma:

* isótopos são variações do mesmo elemento, diferindo apenas em sua contagem de nêutrons e, portanto, em massa.
* não isótopos são simplesmente átomos de um elemento específico, sem nenhuma designação especial em relação ao número de nêutrons.

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