Aqui está um guia passo a passo sobre como fazer uma solução de 2 m de um composto, juntamente com considerações importantes:

Entendendo o molaridade

* molaridade (m) é uma unidade de concentração que representa o número de moles de soluto dissolvido em 1 litro de solução.
* Uma solução de 2 m significa que existem 2 moles do composto (soluto) dissolvido em todos os litros de solução.

Materiais necessários

* composto (soluto): O produto químico do qual você deseja fazer a solução.
* solvente: Geralmente água, mas outros solventes podem ser usados ​​dependendo do composto.
* balão volumétrico: Um frasco projetado para medições precisas de volume. Escolha um frasco com o volume apropriado com base na quantidade de solução que você precisa fazer.
* pesando papel ou barco: Para avaliar com precisão o composto.
* água destilada: Para garantir pureza e impedir a contaminação.
* Casa de agitação ou agitador magnético: Para ajudar a dissolver o composto.
* Equipamento de proteção: Luvas, óculos de segurança, casaco de laboratório.

Etapas

1. Calcule a massa do composto necessário.
* peso molecular (MW): Encontre o peso molecular do seu composto (gramas por mole). Você pode procurar isso na tabela periódica ou em um banco de dados químico.
* volume desejado: Decida o volume final da sua solução (por exemplo, 100 ml, 250 ml, 1 L).
* Fórmula :
* Massa (gramas) =​​molaridade (m) × peso molecular (g/mol) × volume (l)

2. pesar a massa calculada do composto.
* Use um papel ou barco de pesagem e um equilíbrio para pesar com precisão o composto.

3. transfira o composto para o balão volumétrico.
* Transfira cuidadosamente o composto pesado para o balão volumétrico.

4. Adicione água destilada para dissolver o composto.
* Adicione uma pequena quantidade de água destilada ao balão e gire suavemente para dissolver o composto. Não adicione muita água inicialmente, pois será difícil alcançar o volume final.
* Continue adicionando água até que o balão esteja cerca de ¾ cheio.
* Agite ou use um agitador magnético para garantir que o composto se dissolva completamente.

5. preencha o frasco no Mark.
* Adicione cuidadosamente a água destilada ao balão até que o menisco (a superfície curva do líquido) se alinhe com precisão com a marca no pescoço do balão volumétrico.
* Verifique se não há bolhas de ar presas na solução.

6. rampa o frasco e misture bem.
* Maplapa com segurança o frasco e inverta -o várias vezes para garantir uma mistura completa.

precauções de segurança

* Sempre use equipamento de segurança apropriado: Luvas, óculos de segurança e um casaco de laboratório são essenciais.
* lidar com produtos químicos com cuidado: Esteja ciente dos perigos associados ao seu composto e solvente.
* Trabalhar em uma área bem ventilada: Alguns compostos podem liberar fumos.
* descarte de produtos químicos corretamente: Siga as diretrizes do seu laboratório para o descarte de resíduos.

Considerações importantes:

* Solubilidade composta: Certifique -se de que seu composto seja solúvel em seu solvente escolhido. Caso contrário, pode ser necessário ajustar a concentração ou escolher um solvente diferente.
* Temperatura: A temperatura pode afetar a solubilidade. Verifique se sua solução está em temperatura ambiente ou conforme indicado pelas instruções do composto.
* precisão: As medições de pesagem e volumétricas precisam ser precisas para uma concentração precisa.

Exemplo

Digamos que você queira preparar 250 ml de uma solução de 2 m de cloreto de sódio (NaCl).

1. peso molecular de NaCl: 58,44 g/mol
2. volume desejado: 250 ml =0,25 l
3. Massa necessária: (2 m) × (58,44 g/mol) × (0,25 L) =29,22 gramas

Portanto, você pesaria 29,22 gramas de NaCl, transferiria -o para um balão volumétrico de 250 ml, dissolve -o em água destilada e depois encherá o balão na marca.

Deixe -me saber se você tiver algum composto específico ou precisar de mais esclarecimentos.