Os gases que não podem ser liquefeitos aumentando sua pressão são chamados de gases permanentes . São gases que têm uma temperatura crítica abaixo da temperatura ambiente.

Aqui estão alguns exemplos de gases permanentes:

* hidrogênio (h2)
* hélio (ele)
* nitrogênio (n2)
* oxigênio (O2)
* neon (ne)
* argônio (AR)

Por que eles não podem ser liquefeitos sozinhos pela pressão?

Para liquefazer um gás, você precisa diminuir sua energia cinética e aumentar suas forças intermoleculares. O aumento da pressão sozinho aumenta apenas as forças intermoleculares. Para diminuir a energia cinética, você também precisa diminuir a temperatura abaixo da temperatura crítica. A temperatura crítica é a temperatura acima da qual um gás não pode ser liquefeito, não importa quanta pressão seja aplicada.

Liquefação de gases permanentes:

Para liquefazer os gases permanentes, você precisa resfriá -los abaixo da temperatura crítica e depois aplicar pressão. Isso geralmente é feito usando técnicas como:

* Processo Linde: Esse processo envolve comprimir o gás e depois resfriá -lo, deixando -o se expandir.
* Claude Process: Esse processo é semelhante ao processo Linde, mas usa um sistema de refrigeração mais eficiente.

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