A ionização em átomos gasosos ocorre devido à absorção de energia , que supera a atração eletrostática entre o núcleo carregado positivamente e os elétrons carregados negativamente. Aqui está um colapso do porquê:

1. Níveis de energia e configuração de elétrons:
* Os átomos têm níveis de energia específicos onde os elétrons residem.
* Os elétrons mais externos têm a menor energia de ligação (eles são mais frouxos) e são mais suscetíveis à ionização.

2. O processo de ionização:
* Quando um átomo absorve energia suficiente, ele pode promover um elétron Para um nível de energia mais alto, ou mesmo remova completamente do átomo.
* Esta energia pode ser fornecida de várias formas:
* calor: As colisões entre moléculas de gás podem transferir energia cinética suficiente para causar ionização.
* luz: Os fótons com energia suficiente podem excitar ou remover elétrons (fotoionização).
* Discurso elétrico: Os elétrons acelerados por um campo elétrico podem colidir com átomos de gás e causar ionização.

3. Resultado da ionização:
* Remover um elétron cria um íon carregado positivamente .
* O elétron removido se torna um elétron livre .

Por que átomos gasosos?

* Distância entre átomos: Nos gases, os átomos estão distantes. Isso permite uma absorção mais fácil de energia para superar as forças eletrostáticas que seguram elétrons no núcleo.
* Livre movimento: A livre circulação de partículas de gás permite colisões e transferência de energia, contribuindo para a ionização.
* sem vínculo forte: Ao contrário dos sólidos ou líquidos, os gases têm forças interatômicas fracas, portanto a ionização afeta principalmente átomos individuais em vez de estruturas inteiras.

em resumo: A ionização em átomos gasosos é um processo em que a energia externa é absorvida, superando a atração eletrostática entre o núcleo e os elétrons, resultando na formação de íons e elétrons livres.