A reação do bicarbonato de sódio (Nahco₃) e do ácido ascórbico (C₆h₈o₆) é um exemplo clássico de uma reação ácida-base. Produz dióxido de carbono (CO₂), água (h₂o), ascorbato de sódio (nac₆h₇o₆) e, às vezes, um pouco de calor.

Aqui está a equação química equilibrada:

nahco₃ (aq) + c₆h₈o₆ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l) + nac₆h₇o₆ (aq)

Explicação:

* nahco₃ (aq) :Bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) em solução aquosa.
* c₆h₈o₆ (aq) :Ácido ascórbico (vitamina C) em solução aquosa.
* co₂ (g) :Gás de dióxido de carbono.
* h₂o (l) :Água líquida.
* nac₆h₇o₆ (aq) :Ascorbato de sódio, um sal formado pela reação.

A reação ocorre em duas etapas:

1. Transferência de prótons: O ácido ascórbico (um ácido fraco) doa um próton (H⁺) para o íon bicarbonato (HCO₃⁻), formando ácido carbônico (H₂co₃) e íons de ascorbato (C₆h₇o₆⁻).
2. decomposição do ácido carbônico: O ácido carbônico é instável e se decompõe rapidamente em dióxido de carbono e água.

Essa reação é responsável pelo envergonhamento que você observa quando você mistura bicarbonato de sódio e vitamina C na água.