Na verdade, é o contrário! zinco (Zn) é mais reativo que o cobre (Cu). Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O zinco possui uma configuração de elétrons de [AR] 3D⁰ 4S², enquanto o cobre possui uma configuração de elétrons de [AR] 3d?⁰ 4Ssent. Isso significa que o zinco tem dois elétrons de valência em sua concha mais externa, facilitando a perda e formar íons positivos. O cobre, com apenas um elétron de valência, requer mais energia para perder um elétron.
* Série eletroquímica: A série eletroquímica classifica metais com base em sua tendência a perder elétrons e formar cátions. O zinco possui um potencial de eletrodo padrão mais negativo (-0,76 V) em comparação com o cobre (+0,34 V). Isso indica que o zinco tem uma tendência maior de perder elétrons e, portanto, é mais reativo.

Exemplo prático:

* Se você colocar um pedaço de metal de zinco em uma solução de sulfato de cobre, o zinco deslocará os íons de cobre da solução, formando sulfato de zinco e depositando metal de cobre na superfície do zinco. Esta é uma demonstração clara da maior reatividade do zinco.

em resumo:

A maior reatividade do Zinc decorre de sua configuração de elétrons, o que permite perder prontamente elétrons e seu potencial padrão mais negativo de eletrodo, indicando uma tendência mais forte de formar íons positivos.