Veja como determinar as taxas de difusão relativas dos gases A e B:

Entendendo a lei de Graham

A lei de difusão de Graham afirma que a taxa de difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.

* massa molar mais alta =difusão mais lenta
* massa molar inferior =difusão mais rápida

Aplicando a lei de Graham

1. densidade e massa molar: Como a densidade está diretamente relacionada à massa molar (assumindo pressão e temperatura constante), podemos usar a taxa de densidade para comparar suas taxas de difusão.

2. calculando a proporção:
* O gás A é 16 vezes mais denso que o gás B. Isso significa que o gás a tem 16 vezes a massa molar de gás B.
* Digamos que a massa molar de gás B é 'm'. Então a massa molar de gás A é '16m'.

3. taxa de taxa de difusão:
* Taxa de difusão do gás a / taxa de difusão do gás b =√ (massa molar de b) / √ (massa molar de a)
* Taxa de difusão do gás a / taxa de difusão do gás b =√ (m) / √ (16m) =1/4

Conclusão

* gás B difunde quatro vezes mais rápido que o gás a. Isso ocorre porque possui uma massa molar significativamente menor (e, portanto, uma densidade mais baixa).