Veja por que uma substância como a água permanece a 100 ° C (212 ° F) enquanto ferve:

A relação entre energia térmica e mudanças de fase

* calor e temperatura: Quando você adiciona calor a uma substância, as moléculas dentro dessa substância começam a se mover mais rapidamente. Esse aumento do movimento se traduz em uma temperatura mais alta.
* Alterações de fase: A uma certa temperatura, a energia térmica adicionada não é mais usada para aumentar a temperatura, mas, em vez disso, vai para quebrar as ligações entre as moléculas. Este é o ponto de uma mudança de fase, como de líquido para gás (ebulição).

ebulando explicado

1. Adicionando calor: À medida que você aquece água, as moléculas ganham energia cinética e se movem mais rápido.
2. atingindo o ponto de ebulição: Quando a água atinge 100 ° C, ela tem energia suficiente para algumas moléculas superarem as forças que as mantêm unidas como um líquido. Essas moléculas escapam para o ar como vapor.
3. temperatura constante: A energia térmica adicionada agora é usada para quebrar mais ligações e transformar mais água líquida em vapor, não para elevar a temperatura. Isso significa que a água permanece a 100 ° C.
4. A ebulição continua: Enquanto você continuar adicionando calor, o processo continua e a água ferve.

Por que permanece constante (mudança de fase vs. mudança de temperatura)

* quebrando títulos: A energia que você está adicionando não está aumentando a velocidade das moléculas (o que aumentaria a temperatura). Em vez disso, está indo para quebrar os laços entre as moléculas de água, permitindo que elas escapem como vapor.
* Equilíbrio: Enquanto algumas moléculas estão escapando, outras ainda estão se condensando de volta ao estado líquido. Isso cria um equilíbrio, mantendo a temperatura constante.

Nota importante: Esta explicação é para pressão atmosférica padrão. O ponto de ebulição de uma substância pode mudar em diferentes pressões. Por exemplo, a água ferve a uma temperatura mais baixa em altitudes mais altas.