O hélio não forma facilmente compostos químicos devido à sua estrutura eletrônica exclusiva. Aqui está o porquê:

* Shell de valência completa: O hélio possui dois elétrons em sua concha mais externa, enchendo -o completamente. Isso o torna excepcionalmente estável e não reativo. Não tem tendência a ganhar ou perder elétrons para formar ligações.
* Energia de alta ionização: Requer uma quantidade significativa de energia para remover um elétron do hélio, dificultando a formação de cátions (íons carregados positivamente).
* Forças interatômicas fracas: Os átomos de hélio são muito pequenos e têm forças interatômicas fracas (como as forças de van der Waals) entre eles. Isso dificulta a formação de ligações com outros átomos.

Exceções:

Embora o hélio geralmente não consiga compostos, existem algumas exceções sob pressão e/ou temperatura extremamente alta:

* íon hidreto de hélio (heh+) :Este é o único composto estável conhecido de hélio. É formado em condições extremas como no espaço interestelar e é altamente reativo.
* Clusters de hélio: Sob alta pressão, os átomos de hélio podem formar aglomerados com outros átomos, mas estes não são considerados compostos químicos verdadeiros.

Em resumo, a configuração eletrônica estável de Helium e a falta de forças interatômicas fortes tornam extremamente não reativo e difícil de formar compostos químicos. Embora alguns compostos exóticos tenham sido observados em condições extremas, estes são raros e não típicos do comportamento do hélio.