Você está muito perto! Aqui está a declaração completa:

As ligações são polares quando a diferença na eletronegatividade dos átomos é maior do que 1,7, com um átomo desenhando elétrons em sua direção.

Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Esta é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação. Os átomos com eletronegatividade mais alta puxam elétrons mais para si mesmos.
* ligações polares: Quando há uma diferença significativa na eletronegatividade entre dois átomos, os elétrons não são compartilhados igualmente. Isso cria uma carga positiva parcial no átomo menos eletronegativo e uma carga negativa parcial no átomo mais eletronegativo.
* o limite 1.7: Embora o valor 1.7 seja uma diretriz comumente citada, é importante entender que não é um corte rigoroso. Algumas fontes usam valores ligeiramente diferentes. O ponto principal é que uma diferença maior na eletronegatividade leva a uma ligação mais polar.

Exemplo:

Em uma molécula de água (H₂O), o oxigênio possui uma eletronegatividade mais alta que o hidrogênio. Isso cria uma ligação polar, com o oxigênio tendo uma carga negativa parcial (Δ-) e cada hidrogênio com carga positiva parcial (Δ+).

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