SIF6 2- (íon hexafluorossilicato (iv)) é não polar . Aqui está o porquê:

* Shape: O átomo central de silício possui seis átomos de fluorina ao redor, formando uma forma octaédrica. Esta forma é simétrica.

* Eletronegatividade: A flúor é muito mais eletronegativa que o silício. Isso significa que cada átomo de fluorina puxa a densidade de elétrons em sua direção, criando um momento dipolo dentro de cada ligação Si-F. No entanto, devido à forma simétrica octaédrica, esses momentos dipolares individuais se cancelam.

* Momento do dipolo líquido: Como os momentos dipolares individuais cancelam, a molécula como um todo tem um momento dipolo líquido de zero.

Portanto, Sif6 2- não é polar.